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Oxidation und Reduktion in der Chemie
Definition von Redox-Reaktionen
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Bei einer Redox-Reaktion entstehen Ionen, welche sich dann anziehen, um das Produkt zu bilden. Hier am Beispiel der Reaktion von Magnesium und Sauerstoff:

::(2 Mg + O_2 \to 2 MgO):: Dies sieht man am besten, wenn man die Reaktionsgleichung in ihre Bestandteile zerlegt: ::(2 Mg \to 2 Mg^{2+} + 4 e^-):: ::(O_2 + 4 e^- \to 2O^{2-})::

Dies ist allerdings auch bei der Reaktion von 'Magnesium und Brom zu beobachten:

::(Mg + Br_2 \to MgBr_2):: ::(Mg \to Mg^{2+} + 2 e^-):: ::(Br_2 + 2 e^- \to 2 Br^-)::

Bei beiden Reaktionen handelt es sich um Redox-Reaktionen, deshalb kann die Definition einer Redox-Reaktion nicht nur von Sauerstoff abhängen. Die Definition wird stattdessen erweitert:

Oxidation ist Abgabe von Elektronen, Reduktion ist Aufnahme von Elektronen. Reaktionen, bei denen Elektronenübergänge stattfinden, werden als Reduktions-Oxidations-Reaktionen oder kurz Redox-Reaktionen bezeichnet.

Das Teilchen, welches Elektronen aufnimmt, wird Elektronenakzeptor gennant und ist in der Reaktion das Oxidationsmittel, da es den Reaktionspartner oxidiert. Das Teilchen, welche Elektronen abgibt, ist der Elektronendonator und ist in der Reaktion des Reduktionsmittel , da es den Reaktionspartner reduziert.

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